اشترك

الاستمرار بالحساب الحالي



تمت عملية الاشتراك بنجاح

إغلاق

عذراً، عذرا،أنت مشترك مسبقاً بالنشرة البريدية

إغلاق

عذراً، هناك مشكلة في البريد الالكتروني

إغلاق

فيزياء وكيمياء

صوديوم |  Sodium (Na)

31 يوليو 2022


ما هو الصوديوم؟

هو عنصر كيميائي معدني قلوي لونه أبيض فضي شديد التفاعل، ولا يوجد الصوديوم حراً في الطبيعة، ويعد مكوناً رئيسياً في ملح الطعام

ما هو دور الصوديوم للجسم؟

يحتاج جسم الإنسان إلى كمية صغيرة من الصوديوم من أجل ما يلي:

  • إرسال النبضات العصبية.
  • تقلص العضلات وارتخائها.
  • الحفاظ على التوازن الصحيح للماء والمعادن .

حيث نحتاج إلى نحو 500 ملغ من الصوديوم يومياً لأداء هذه الوظائف الحيوية.

مَن اكتشف الصوديوم؟

تم اكتشاف الصوديوم في عام 1807 بواسطة الكيميائي الإنجليزي همفري ديفي، من خلال التحليل الكهربائي للصودا الكاوية (هيدروكسيد الصوديوم)، وتعود أصول الصوديوم إلى الكلمة العربية "صداع" (صودا)، لأن الصودا كانت تستخدم أحياناً لعلاج الصداع.

ما مدى وفرة الصوديوم في الأرض؟

يحتل الصوديوم المرتبة السادسة بين أكثر العناصر وفرة على وجه الأرض وأكثر العناصر القلوية وجوداً، ويشكل نحو 2.6% من قشرة الأرض.

ما هي مواصفات الصوديوم؟

يتميز الصوديوم بالمواصفات التالية:

  • عدده الذري: 11
  • وزنه الذري: 22.98 
  • نقطة انصهاره: 97.80 درجة مئوية.
  • نقطة غليانه: 883 درجة مئوية.
  • كثافته: 0.7 جرام / سنتيمتر مكعب.
  • لونه: أبيض فضي.
  • تصنيفه: معدن
  • المجموعة: 1
  • الدور: 3
  • حالته في حرارة الغرفة: صلبة.

ما هي الحقائق المميزة للصوديوم؟

هناك بعض الحقائق التي تجعل من الصوديوم عنصراً فريداً وهي:

  • الصوديوم أقل كثافة من الماء، سوف يطفو معدن الصوديوم فوق الماء لكنه يتفاعل مع الماء بشكل سريع وعنيف وينفجر عند احتكاكه معه، لذلك يتم حفظه في الزيت.
  • الصوديوم طري بدرجة كافية لتقطيعه بسكين الزبدة في درجة حرارة الغرفة.
  • يحترق الصوديوم بضوء أصفر ساطع، لذلك يستخدم الصوديوم في الألعاب النارية لإنتاج شرارات صفراء زاهية.
  • أضواء الشوارع الصفراء تكتسب لونها من تأين بخار الصوديوم.
  • إحدى الطرق المبتكرة للحصول على الصودا الكاوية (هيدروكسيد الصوديوم) كانت نقع رماد النباتات في الماء.

ما هي استخدامات الصوديوم الصناعية؟

تعتبر مركبات الصوديوم مهمة للصناعات الورقية والزجاجية والصابون والمنسوجات والنفط والتطبيقات الكيميائية والمعدنية، وكمبادل حراري في بعض المفاعلات النووية.