الرابطة التساهمية Covalent Bond

ما هي الرابطة التساهمية (المشتركة)؟

تتكون الرابطة التساهمية من المشاركة المتبادلة لواحد أو أكثر من أزواج الإلكترونات بين ذرتين متجاورتين، حيث تجذب نواتي الذرتين هذه الإلكترونات في نفس الوقت. تتشكل الرابطة التساهمية عندما يكون الفرق بين الكهرسلبية لذرتين صغيراً جداً بحيث لا يحدث نقل الإلكترون لتكوين أيونات بل تساهم كل ذرة في إلكتروناتها.

ما هي أنواع الروابط التساهمية؟

هناك ثلاث أنواع من الروابط التساهمية ويشار إليها بخطوط صلبة تربط أزواج من الذرات مثل ما يلي:

• يشير الخط الفردي إلى وجود رابطة فردية بين ذرتين (تتضمن زوجاً واحداً من الإلكترونات)، وتحوي رابطة سيجما واحدة (σ) وهي رابطة تساهمية قوية.
• تشير الخطوط المزدوجة (=) إلى الرابطة المزدوجة بين ذرتين (أي تتضمن زوجين من الإلكترونات)، وتحوي رابطة سيجما (σ) ورابطة باي (π) الأضعف.
• الخطوط الثلاثية (≡) تمثل الرابطة الثلاثية مثل تلك الموجودة في أول أكسيد الكربون (C≡O)، تكون إحدى تلك الروابط سيجما (σ) بينما تكون الرابطتان الأخريان من نمط باي (π).

من اكتشف الروابط التساهمية؟

قام الكيميائي الأميركي جيلبرت نيوتن لويس (1875-1946) بتطوير نظرية الترابط التساهمي، حيث نشر في عام 1916 ورقته البحثية الأساسية التي اقترح فيها أن الرابطة الكيميائية هي عبارة عن زوج من الإلكترونات تشترك فيه ذرتان.

ما هي خصائص الروابط التساهمية؟

من أهم خصائص الروابط التساهمية ما يلي:

• تتشكل الروابط التساهمية بين جزيئات محايدة غير مشحونة.
• نقاط الانصهار والغليان للمركبات التساهمية منخفضة بشكل عام.
• المركبات التساهمية غير قابلة للذوبان في الماء ولكنها قابلة للذوبان في المذيبات العضوية.
• المركبات التساهمية لا توصل الكهرباء.

ما الفرق بين الروابط التساهمية أو المشتركة والروابط الأيونية أو الشاردية؟

من الممكن مقارنة الروابط التساهمية والرابطة الأيونية من حيث الأوجه التالية: