وفر 50٪ من خلال الاشتراك السنوي في مجرة واحصل على تصفح لا محدود لأفضل محتوى عربي على الإنترنت.

مجرة
هارفارد بزنس ريفيو
إم آي تي تكنولوجي
العلوم للعموم
نفسيتي
ستانفورد للابتكار الاجتماعي
اشترك الآن
اشترك الآن
اشترك الآن

تواصل معنا

تمت عملية الاشتراك بنجاح

إغلاق

عذراً، عذرا،أنت مشترك مسبقاً بالنشرة البريدية

إغلاق

عذراً، هناك مشكلة في البريد الالكتروني

إغلاق 
content_cookies: int(0)

check_post_to_show: string(2284) "{"is_valid":1,"global_remaining_posts_to_view":0,"remaining_posts_to_view":0,"number_all_post":0,"number_post_read":0,"exceeded_daily_limit":0,"is_watched_before":0,"sso_id":32410,"user_agent":"CCBot\/2.0 (https:\/\/commoncrawl.org\/faq\/)","user_ip":"18.206.12.157","user_header":{"SERVER_SOFTWARE":"Apache\/2.4.52 (Debian)","REQUEST_URI":"\/%D8%A7%D9%84%D9%85%D9%81%D8%A7%D9%87%D9%8A%D9%85-%D8%A7%D9%84%D8%B9%D9%84%D9%85%D9%8A%D8%A9\/%d8%a7%d9%84%d8%b1%d8%a7%d8%a8%d8%b7%d8%a9-%d8%a7%d9%84%d8%aa%d8%b3%d8%a7%d9%87%d9%85%d9%8a%d8%a9\/","REDIRECT_HTTP_AUTHORIZATION":null,"REDIRECT_STATUS":"200","HTTP_AUTHORIZATION":null,"HTTP_X_FORWARDED_PROTO":"https","HTTP_CONNECTION":"upgrade","HTTP_HOST":"popsciarabia.com","HTTP_ACCEPT_ENCODING":"gzip","HTTP_CF_RAY":"83218f2a9f3d7f7e-IAD","HTTP_CF_VISITOR":"{\\\"scheme\\\":\\\"https\\\"}","HTTP_USER_AGENT":"CCBot\/2.0 (https:\/\/commoncrawl.org\/faq\/)","HTTP_ACCEPT":"text\/html,application\/xhtml+xml,application\/xml;q=0.9,*\/*;q=0.8","HTTP_ACCEPT_LANGUAGE":"en-US,en;q=0.5","HTTP_CF_CONNECTING_IP":"18.206.12.157","HTTP_CDN_LOOP":"cloudflare","HTTP_CF_IPCOUNTRY":"US","PATH":"\/usr\/local\/sbin:\/usr\/local\/bin:\/usr\/sbin:\/usr\/bin:\/sbin:\/bin","SERVER_SIGNATURE":"
Apache\/2.4.52 (Debian) Server at popsciarabia.com Port 80<\/address>","SERVER_NAME":"popsciarabia.com","SERVER_ADDR":"172.18.0.6","SERVER_PORT":"80","REMOTE_ADDR":"18.206.12.157","DOCUMENT_ROOT":"\/var\/www\/html","REQUEST_SCHEME":"http","CONTEXT_PREFIX":null,"CONTEXT_DOCUMENT_ROOT":"\/var\/www\/html","SERVER_ADMIN":"webmaster@localhost","SCRIPT_FILENAME":"\/var\/www\/html\/index.php","REMOTE_PORT":"50564","REDIRECT_URL":"\/\u0627\u0644\u0645\u0641\u0627\u0647\u064a\u0645-\u0627\u0644\u0639\u0644\u0645\u064a\u0629\/\u0627\u0644\u0631\u0627\u0628\u0637\u0629-\u0627\u0644\u062a\u0633\u0627\u0647\u0645\u064a\u0629\/","GATEWAY_INTERFACE":"CGI\/1.1","SERVER_PROTOCOL":"HTTP\/1.1","REQUEST_METHOD":"GET","QUERY_STRING":null,"SCRIPT_NAME":"\/index.php","PHP_SELF":"\/index.php","REQUEST_TIME_FLOAT":"1702002341.5497","REQUEST_TIME":"1702002341","argv":[],"argc":"0","HTTPS":"on"},"content_user_category":"paid","content_cookies":{"status":0,"sso":{"content_id":32410,"client_id":"2f44be15-307a-4a5b-aeea-7ee6f634e946"},"count_read":null},"is_agent_bot":1}"

get_post_type: string(7) "concept"

فيزياء وكيمياء

الرابطة التساهمية |  Covalent Bond

24 أبريل 2022


ما هي الرابطة التساهمية (المشتركة)؟

تتكون الرابطة التساهمية من المشاركة المتبادلة لواحد أو أكثر من أزواج الإلكترونات بين ذرتين متجاورتين، حيث تجذب نواتي الذرتين هذه الإلكترونات في نفس الوقت. تتشكل الرابطة التساهمية عندما يكون الفرق بين الكهرسلبية لذرتين صغيراً جداً بحيث لا يحدث نقل الإلكترون لتكوين أيونات بل تساهم كل ذرة في إلكتروناتها.

ما هي أنواع الروابط التساهمية؟

هناك ثلاث أنواع من الروابط التساهمية ويشار إليها بخطوط صلبة تربط أزواج من الذرات مثل ما يلي:

  • يشير الخط الفردي إلى وجود رابطة فردية بين ذرتين (تتضمن زوجاً واحداً من الإلكترونات)، وتحوي رابطة سيجما واحدة (σ) وهي رابطة تساهمية قوية.
  • تشير الخطوط المزدوجة (=) إلى الرابطة المزدوجة بين ذرتين (أي تتضمن زوجين من الإلكترونات)، وتحوي رابطة سيجما (σ) ورابطة باي (π) الأضعف.
  • الخطوط الثلاثية (≡) تمثل الرابطة الثلاثية مثل تلك الموجودة في أول أكسيد الكربون (C≡O)، تكون إحدى تلك الروابط سيجما (σ) بينما تكون الرابطتان الأخريان من نمط باي (π).

من اكتشف الروابط التساهمية؟

قام الكيميائي الأميركي جيلبرت نيوتن لويس (1875-1946) بتطوير نظرية الترابط التساهمي، حيث نشر في عام 1916 ورقته البحثية الأساسية التي اقترح فيها أن الرابطة الكيميائية هي عبارة عن زوج من الإلكترونات تشترك فيه ذرتان.

ما هي خصائص الروابط التساهمية؟

من أهم خصائص الروابط التساهمية ما يلي:

  • تتشكل الروابط التساهمية بين جزيئات محايدة غير مشحونة.
  • نقاط الانصهار والغليان للمركبات التساهمية منخفضة بشكل عام.
  • المركبات التساهمية غير قابلة للذوبان في الماء ولكنها قابلة للذوبان في المذيبات العضوية.
  • المركبات التساهمية لا توصل الكهرباء.

ما الفرق بين الروابط التساهمية أو المشتركة والروابط الأيونية أو الشاردية؟

من الممكن مقارنة الروابط التساهمية والرابطة الأيونية من حيث الأوجه التالية:

الروابط التساهمية الرابطة الأيونية
أساس الارتباط مشاركة الإلكترونات تبادل الإلكترونات
القطبية  منخفضة مرتفعة
درجة الانصهار  منخفضة مرتفعة
درجة الغليان منخفضة مرتفعة
الحالة في درجة حرارة الغرفة غازية / سائلة صلبة
الشكل غير محدد واضح
مثال شائع كلوريد الهيدروجين (HCl)، الماء (H2O)، ثنائي أوكسيد الكربون (CO2). كلوريد الصوديوم (NaCl)
يحدث بين ذرات لا معادن مع لا معادن معادن ولا معادن


اقرأ أيضاً

الجرافين |  Graphene & الموصلية الفائقة |  Superconductivity & الكربون 14 |  Carbon 14 C14 & الكيمياء الحيوية |  Biochemistry