الوزن الجزيئي Molecular weight

ما هو الوزن الجزيئي؟

يدعى أيضاً الكتلة الجزيئية (Mw)،ويعبر عن كتلة جزيء مادة ما، بالاعتماد على الوزن الذري للكربون 12، ويتم حسابه عن طريق جمع الأوزان الذرية للذرات التي تشكل الصيغة الجزيئية للمادة.

من أول من حاول قياس الوزن الجزيئي؟

اقترح العالمان الفرنسيان بيير لويس دولونغ (1785-1838) وأليكسيس تيريز بيتي (1791-1820) في عام 1819، طريقة لقياس الوزن الجزيئي للمركبات بالاعتماد على كمية الطاقة اللازمة لرفع درجات حرارة الجزيئات، لكنها كانت غير قابلة للتطبيق بالنسبة للغازات.

ما الفرق بين الوزن الجزيئي والوزن الذري؟

يعبر الوزن الذري عن كتلة الذرات بينما يعطي الوزن الجزيئي كتلة الجزيئات، والاختلاف الرئيسي بينهم هو أن الكتلة الذرية هي كتلة ذرة واحدة بينما الوزن الجزيئي هو مجموع أوزان الذرات في الجزيء.

ما هي خطوات حساب الوزن الجزيئي؟

يتم العثور على الكتلة الجزيئية للمركب باتباع الخطوات التالية:

1. تحديد الصيغة الجزيئية للجزيء (نوع الذرات وعددها).
2. استخدام الجدول الدوري لتحديد الكتلة الذرية لكل عنصر في الجزيء.
3.  تُضرب الكتلة الذرية لكل عنصر في عدد ذرات هذا العنصر في الجزيء، يتم تمثيل هذا الرقم بالرمز المنخفض بجوار رمز العنصر في الصيغة الجزيئية.
4. تُجمع هذه القيم لكل ذرة مختلفة في الجزيء.

كيف يتم حساب الوزن الجزيئي للماء؟

عن طريق جمع الأوزان الذرية لجميع الذرات في الجزيء، فالهيدروجين كتلته الذرية (1) والكربون (12) والنيتروجين (14) والأوكسجين (16)، فيصبح الوزن الجزيئي للماء الذي يحتوي على ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين (18) (أي 2 + 16) .

لماذا يعد الوزن الجزيئي مهم؟

تعد معرفة الوزنة الجزيئي للمركبات الصناعية مهمة، من أجل تحديد خواصها، فالوزن الجزيئي للبوليميرات بخصائصها، مع زيادة الوزن الجزيئي، تزداد الخواص الميكانيكية بشكل عام، ويتم تصميم كل بوليمير ليصبح لديه وزن جزيئي مثالي يحسن من قابلية المعالجة والقوة والليونة وغيرها من الخواص.

ما هو الفرق بين الجزيء والمول؟

يتم تعريف الجزيء بأنه أصغر جسيم في عنصر أو مركب يمتلك سمات ذلك الجزيء أو المركب، مثلاً أصغر جزيء من ثاني أكسيد الكربون هو جزيء واحد من CO2، إذا حاولت تقسيمه بشكل أكبر، فلن يكون ثاني أكسيد الكربون بعد الآن.

بينما المول هو رقم أفوكاردو (Avogadro)، أي عدد جزيئات من ثاني أوكسيد الكربون يساوي 6.022x1023 ، فهو عدد جزيئات معين تم الاصطلاح عليه، بشكل يشابه قولنا أن الدزينة تساوي 12 زجاجة عصير، بينما هنا المول هو 6.022x1023 جزيء من المادة.